緩衝劑

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緩衝劑(Buffering Agent)

　　緩衝劑是指用來穩定溶液酸鹼度的物質。這類物質一般是由弱酸和弱酸鹽或弱鹼和弱鹼鹽組成的，能使溶液在遇到鹼或酸時，溶液的pH變化幅度縮小。任何緩衝劑都只在一定的pH範圍內有較好的緩衝作用，超過允許的pH範圍，它的緩衝作用較差或沒有緩衝作用。

　　1、氧緩衝劑

　　是包括水在內的固體組合，在固定溫度和總壓條件下能產生恆定的氧逸度，用於H-O體系

　　2、石墨緩衝劑

　　在一定溫度和總壓條件下，石墨的存在確定了體系的各種氣相成分和逸度，用於C-O體系；

　　3、氧和石墨聯合緩衝劑

　　用於C-O-H體系；

　　4、酸鹼緩衝劑

　　fHZ由外部提供，純固相銀和純液相氯化銀在一定的溫度和壓力下平衡，即可產生固定的。fHCl，用於H-O-Cl體系。緩衝劑在電鍍中能抑制電鍍液pH值的變化。如鍍鎳溶液中加入硼酸，其緩衝範圍與電鍍液的pH值5～6接近，因而它能有效地抑制電鍍過程中引起的陰極附近溶液pH值的變化。此外，在其他一些電鍍溶液中，銨鹽、醋酸鹽、檸檬酸鹽等也得到應用。

　　當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩衝作用，這樣的溶液叫做緩衝溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc），弱鹼及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩衝溶液。由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，H+離子基本上被A-離子消耗：所以溶液的pH值幾乎不變；當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。