溶剂
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什么是溶剂[1]
溶剂是指具有溶解其它物质能力的、容易挥发的一种液体。
溶剂的分类[2]
非水溶剂可以分为两性溶剂和惰性溶剂两大类。
1、两性溶剂
两性溶剂既能给出质子表现为酸，叉能接受质子表现为碱。根据它们得失质子能力的相对大小，两性溶剂可划分为下列三种。
①中性溶剂：得失质子能力相近，其酸碱性与水相似。最典型的中性溶剂是水、甲醇、乙醇，异丙醇等也属于此类。
②酸性溶剂：给出质子的能力比水强，而接受质子的能力比水弱，因此这类溶剂酸性比水强，碱性比水弱。甲酸、冰醋酸、硫酸等属于这一类。
③碱性溶剂：接受质子的能力比水强，而给出质子的能力比水弱，因此这类溶剂碱性比水强，酸性比水弱。乙二胺、丁胺、乙醇胺等属于此类。吡啶也属于此类，但吡啶只能接受质子，不能给出质子。
2、惰性溶剂
惰性溶剂与溶质之间几乎不发生质子转移反应，它们的酸碱性都极微弱。苯、氯仿、四氯化碳、丙酮等属于这一类。
溶剂的作用[3]
溶剂的作用是多方面的，主要表现在溶解底物和反应试剂，使反应体系具有良好的流动性，有利于质量和热量传递，便于有机合成反应的操作和控制。溶剂能改变反应速率，抑制副反应，影响反应历程、反应方向和立体化学。
例如，1-溴辛烷和氰化钠水溶液混合物，在i00℃下两星期也不反应，原因是溴代烃不溶于水，底物与试剂不能充分接触而无反应；若以醇为溶剂，反应虽能进行，但反应速率缓慢，收率低；若用N，N一二甲基甲酰胺做溶剂，反应速率比以醇为溶剂时快105倍。
溶剂和反应物(溶质)分子间的相互作用力主要有库仑力即静电引力，包括离子一离子力、离子一偶极力；范德华力即内聚力，包括偶极一偶极力、偶极一诱导偶极力、瞬时偶极一诱导偶极力；专一性力，包括氢键缔合作用、电子对给体与其受体的作用、溶剂化作用、离子化作用、离解作用和憎溶剂作用等。
一般，质子性溶剂可通过形成氢键，使负离子及碱性基团强烈溶剂化而影响反应活性，而非质子性溶剂则无此作用。偶极非质子性溶剂的正极常常深藏于分子的内部，不易使负离子或碱性基溶剂化，而其负极往往裸露于分子表面，可使与负离子配对的正离子溶剂化，故有利于负离子或碱性分子作为进攻试剂的反应。因此，选择使用合适的溶剂对于提高反应速率和收率有着重要意义。
溶剂的选用原则[3]
①化学性质稳定，不参与反应，不影响催化剂活性，无腐蚀或腐蚀性小，贮存稳定性好；
②毒性小、无毒或低毒，使用安全，若须使用高毒性溶剂，可采用混合溶剂(用低毒溶剂代替部分高毒性溶剂)；
③良好的溶解性，以降低溶剂用量；
④挥发性小，损耗少，不影响产品质量；
⑤易于分离回收，便于循环使用；
⑥来源广泛、价廉易得。
