溶劑
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什麼是溶劑[1]
溶劑是指具有溶解其它物質能力的、容易揮發的一種液體。
溶劑的分類[2]
非水溶劑可以分為兩性溶劑和惰性溶劑兩大類。
1、兩性溶劑
兩性溶劑既能給出質子表現為酸，叉能接受質子表現為鹼。根據它們得失質子能力的相對大小，兩性溶劑可劃分為下列三種。
①中性溶劑：得失質子能力相近，其酸鹼性與水相似。最典型的中性溶劑是水、甲醇、乙醇，異丙醇等也屬於此類。
②酸性溶劑：給出質子的能力比水強，而接受質子的能力比水弱，因此這類溶劑酸性比水強，鹼性比水弱。甲酸、冰醋酸、硫酸等屬於這一類。
③鹼性溶劑：接受質子的能力比水強，而給出質子的能力比水弱，因此這類溶劑鹼性比水強，酸性比水弱。乙二胺、丁胺、乙醇胺等屬於此類。吡啶也屬於此類，但吡啶只能接受質子，不能給出質子。
2、惰性溶劑
惰性溶劑與溶質之間幾乎不發生質子轉移反應，它們的酸鹼性都極微弱。苯、氯仿、四氯化碳、丙酮等屬於這一類。
溶劑的作用[3]
溶劑的作用是多方面的，主要表現在溶解底物和反應試劑，使反應體系具有良好的流動性，有利於質量和熱量傳遞，便於有機合成反應的操作和控制。溶劑能改變反應速率，抑制副反應，影響反應歷程、反應方向和立體化學。
例如，1-溴辛烷和氰化鈉水溶液混合物，在i00℃下兩星期也不反應，原因是溴代烴不溶於水，底物與試劑不能充分接觸而無反應；若以醇為溶劑，反應雖能進行，但反應速率緩慢，收率低；若用N，N一二甲基甲酰胺做溶劑，反應速率比以醇為溶劑時快105倍。
溶劑和反應物(溶質)分子間的相互作用力主要有庫侖力即靜電引力，包括離子一離子力、離子一偶極力；範德華力即內聚力，包括偶極一偶極力、偶極一誘導偶極力、瞬時偶極一誘導偶極力；專一性力，包括氫鍵締合作用、電子對給體與其受體的作用、溶劑化作用、離子化作用、離解作用和憎溶劑作用等。
一般，質子性溶劑可通過形成氫鍵，使負離子及鹼性基團強烈溶劑化而影響反應活性，而非質子性溶劑則無此作用。偶極非質子性溶劑的正極常常深藏於分子的內部，不易使負離子或鹼性基溶劑化，而其負極往往裸露於分子錶面，可使與負離子配對的正離子溶劑化，故有利於負離子或鹼性分子作為進攻試劑的反應。因此，選擇使用合適的溶劑對於提高反應速率和收率有著重要意義。
溶劑的選用原則[3]
①化學性質穩定，不參與反應，不影響催化劑活性，無腐蝕或腐蝕性小，貯存穩定性好；
②毒性小、無毒或低毒，使用安全，若須使用高毒性溶劑，可採用混合溶劑(用低毒溶劑代替部分高毒性溶劑)；
③良好的溶解性，以降低溶劑用量；
④揮發性小，損耗少，不影響產品質量；
⑤易於分離回收，便於迴圈使用；
⑥來源廣泛、價廉易得。
